Padakatoda-reduksi : 1. Ion positif dari larutan elektrolit akan tereduksi, kecuali ion dari larutan golongan I A, II A, Al, dan Mn, yang tereduksi adalah air. M x+ (aq) + x e - → M (s) atau 2H 2 O + 2e - → H 2 (g) + 2OH -. 2. Ion positif dari lelehan golongan I A, II A, Al, dan Mn akan tereduksi.
Catatperubahan yang terjadi. 4. Lakukan hal yang sama terhadap lartan dari ruang anoda. Larutan CuSO4 : 1. Rangkai alat sel elektrolisis. 2. Lakukan proses elektrolisis larutan CuSO4 0,5M sampai terlihat perubahan pada kedua elektroda. 3. Catat perubahan yang terjadi pada masing- masing elektroda. VI.
Proseselektrolisis lelehan NaCl dengan elektroda karbon, digunakan arus sebesar 10 ampere selama 30 menit. (A r Cu = 63,5) dari tembaga sulfat dengan arus listrik 1,93 ampere adalah . 4rb+ 5.0. Jawaban terverifikasi. Sejumlah arus listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan AgNO 3 larutan CuSO 4 .Jika massa perak yang diendapkan Jawabanyang benar adalah E. Reaksi elektrolisis adalah reaksi kimia yang dapat berlangsung dengan bantuan arus listrik. Pada katoda terjadi reaksi reduksi, dan pada anoda terjadi reaksi oksidasi. Elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda Fe Reaksi ionisasi : CuSO4 --> Cu2+ + SO4²⁻ Pada katoda ion yang mengalami reaksi reduksi adalah ion Cu2+.A gas H2 di katode dan anode Fe larut B. endapan Cu di katode dan gas O2 di anode C. gas H2 di katode dan gas O2 di anode D. endapan Cu di katode dan Pemurnian logam tembaga dilakukan proses elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda 2 Pada elektrolisis larutan NaCl dihasilkan larutan NaOH, gas H2 dan Cl2 , 10 Reaksi Berapagram logam Cu yang diendapkan di katode bila pada elektrolisis larutan CuSO 4 dengan elektrode platina digunakan arus listrik 1.930 coulomb? (Ar Cu = 63,5) 635 g Dengan demikian, massa logam Cu yang diendapkan di katode adalah sebanyak 0,635 g. Sebanyak 100 mL larutan CuSO 4 dielektrolisis menggunakan elektroda Pt selama 10 menit
Dalamelektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda inert, dihasilkan 224 mL gas (STP) Dalam elektrolisis larutan LSO4 dengan elektroda inert, dihasilkan 448 mL gas di anoda K Ba Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu H Ag Pt Au. 30. Pada elektrolisis seperti gambar di bawah ini persamaan yang menunjukkan reaksi pada elektroda X adalah .
Padaelektrolisis larutan ZnCl2 (Ar : Zn = 65) dengan, elektroda C menggunakan arus sebesar 4 selama 30 menit, menghasilkan endapan Zn di katoda sebanyak . 1,2 gram D. 24,2 gram 2,4 gram E. 32,5 gram
39 Jka 2 liter larutan CdSO4 dielektrolisis dengan elektroda Pt dan dihasilkan 1,12 g endapan, maka pada akhir reaksi akan diperoleh larutan dengan pH larutan 3 - log 2. (Ar Cd=112, S=32, O=16) SEBAB Pada elektrolisis larutan CdSO4 akan dihasilkan endapan Cd di katoda dan gas hidrogen di anoda. 40.
Q0eN8.
